绝大多数金属在自然界中以化合态存在。
自然界中带齿哈芬槽非金属元素主要以化合态存在，也有少数以游离单质状态存在。非金属单质大多是由两个或两个以上的原子以共价键相结合。非金属元素按其单质的结构和性质可分为三类:①小分子物质，通常为气体，同体时为分子晶体，熔点、沸点都很低。②多原子分子物质，带齿哈芬槽通常为固体，为 分子晶体，熔点、沸点也不高(但比小分子物质高〉，易挥发。③大分子物质，如带齿哈芬槽、金刚石、品体 硅和硼等，为原子晶体，熔点、沸点部很高，不易挥发。在常见的非金属元素中，较活泼，而N、B、C、Si在常温下不活泼。活泼的非金属与金属元素形成同化物、氧化物、硫化物、氢化物或含酸盐等，且非金属元素之间亦可形成同化物、铤化物、氢化物、无氧酸或含氧酸。
管廊哈芬槽
原子结合形成分子，分子内部结构主要涉及化学键和分子的空间构型，分子的内部结构 决定了物质的性质。
2. 物质的结合力
图1 – 1是带齿哈芬槽作用力示意图。当带齿哈芬槽原子相互距离为无限远时，彼此之间不存在相互作用；当原子相互靠近时，会产生相互作用，既有吸引，也有排斥。吸引来自异性电荷的库仑作用力； 排斥来自同性电荷的库仑作用力，以及由泡利不相容原理决定的电子间作用力在稳定的凝聚态时，原子间距离使吸引与排斥合力为零。